为了帮助参加2022年考研科目为“普通化学”的考生复习备考，我们根据普通化学经典教材和考研真题的命题规律精心编写了本考研题库。主要包括以下内容：

第一部分为考研真题精选。本部分精选了名校的考研真题，按照题型分类，并提供了详解。通过本部分，可以熟悉考研真题的命题风格和难易程度。

第二部分为章节题库。综合国内多所知名院校的考研真题和考查重点，根据章目进行编排，精选典型习题并提供详细答案解析，供考生强化练习。

第一部分 考研真题精选

一、选择题

1下列过程或反应中，哪一个是熵增的过程或反应？（  ）[华南理工大学2016研]

A．I₂（g）＝I₂（l）

B．H₂O（s）＝H₂O（g）

C．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）

D．2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）

【答案】B查看答案

【解析】熵增过程是系统的混乱度增高的过程，B项由固体变为气体的过程是系统的混乱度增高的过程，熵值增大。

2如果系统经过一系列的变化后，又变回初始态，则系统的（  ）。[华南理工大学2014研]

A．Q＝0，W＝0，ΔH＝0，ΔU＝0

B．Q＝0，W＝0，ΔH≠0，ΔU≠0

C．Q≠－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0

D．Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0

【答案】D查看答案

【解析】ΔU、ΔH为状态函数，与变化途径无关；Q、W为非状态函数，变化途径不同，数值不同。

3298K时，反应2C₆H₆（l）＋15O₂（g）＝6H₂O（l）＋12CO₂（g）的等压热效应Q_p与等容热效应Q_v之差（Q_p－Q_v）约为（  ）。[北京科技大学2013研]

A．3.7kJ·mol^－1

B．－3.7kJ·mol^－1

C．7.4kJ·mol^－1

D．－7.4kJ·mol^－1

【答案】D查看答案

【解析】该反应的Q_p－Q_v＝ΔnRT＝－3×8.3145×298J·mol^－1＝－7.4kJ·mol^－1，其中Δn为反应前后气态物质的化学计量数之差。

4环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？（  ）[暨南大学2012研]

A．－15kJ

B．－5kJ

C．＋5kJ

D．＋15kJ

【答案】D查看答案

【解析】根据热力学第一定律ΔU＝Q＋W计算得到系统内能变化为＋15kJ。

5对于一个确定的化学反应，下列说法中，正确的是（  ）。[华南理工大学2016研]

A．Δ_rG_m越负，反应速率越快

B．Δ_rS_m越正，反应速率越快

C．Δ_rH_m越负，反应速率越快

D．Ea越小，反应速率越快

【答案】D查看答案

【解析】ABC三项，都表明反应的自发性，无法判断反应速率的快慢；D项，由阿仑尼斯方程k＝Aexp[－E_a/（RT）]可得，E_a越小，反应速率常数越大，反应速率越快。

625℃时NaCl在水中的溶解度约为6mol·L^－1，若在1L水中加入1mol的NaCl，则NaCl（s）＋H₂O（l）→NaCl（aq）的（  ）。[华南理工大学2015研]

A．S＞0，G＞0

B．S＞0，G＜0

C．G＞0，S＜0

D．G＜0，S＜0

【答案】B查看答案

【解析】由题意知，NaCl易溶于水。因此，NaCl（s）溶于水是一个自发进行的过程，即G＜0；NaCl溶于水成为自由移动的离子，混乱度增大，是一个熵增的过程。

7已知反应C（s）＋H₂O（g）＝CO（g）＋H₂（g）（Δ_rH^Θ_m＝131.3KJ·mol^－1），为增大水煤气的产率采取的措施是（  ）。[华南理工大学2015研]

A．升高温度

B．增加压力

C．加催化剂

D．降低温度

【答案】A查看答案

【解析】反应C（s）＋H₂O（g）＝CO（g）＋H₂（g）为体积增大的吸热反应，由吕·查德里原理可知，减小压力、升高温度或增加H₂O（g）的浓度，都可以使反应平衡向正方向移动，即增大水煤气的产率。C项中加催化剂不能使平衡移动，只能缩短反应达到平衡的时间。

8在298K，101.325kPa时，反应O₃＋NO＝O₂＋NO₂的活化能为10.7kJ·mol^－1，ΔH＝－193.8kJ·mol^－1，则其逆反应的活化能为（单位：kJ·mol^－1）（  ）。[暨南大学2013、2015研]

A．204.5

B．－204.5

C．183.1

D．－183.1

【答案】A查看答案

【解析】逆反应的活化能为10.7－（－193.8）＝204.5（kJ·mol^－1）。

9有三个反应，其活化能分别为：A反应320kJ·mol^－1，B反应40kJ·mol^－1，C反应80kJ·mol^－1。当温度升高相同数值时，以上反应的速率增加倍数的大小顺序为（  ）。[华南理工大学2015研]

A．A＞C＞B

B．A＞B＞C

C．B＞C＞A

D．C＞B＞A

【答案】A查看答案

【解析】由阿仑尼乌斯方程得

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